Silberchlorid

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung

Achtung

H- und P-Sätze

Kann gegenüber Metallen korrosiv sein.
Sehr giftig für Wasserorganismen mit langfristiger Wirkung.

Freisetzung in die Umwelt vermeiden.
Verschüttete Mengen aufnehmen, um Materialschäden zu vermeiden.
Inhalt / Behälter … zuführen. (Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)

MAK

0,01 mg/m³

Toxikologische Daten

> 5110 mg/kg (LD₅₀, Maus, oral)

Kristallstruktur

__ Ag⁺ __ Cl⁻
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm
Gitterkonstanten	a = 554,91 pm
Koordinationszahlen	Ag[6], Cl[6]
Allgemeines
Name	Silberchlorid
Andere Namen	Silber(I)-chlorid Chlorsilber Hornsilber
Verhältnisformel	AgCl
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	7783-90-6
EG-Nummer	232-033-3
ECHA-InfoCard	100.029.121
PubChem	24561
Eigenschaften
Molare Masse	143,32 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,56 g/cm³
Schmelzpunkt	455 °C
Siedepunkt	1550 °C
Dampfdruck	1,3 hPa (912 °C)
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (1,88 mg/l bei 25 °C)
Dipolmoment	6,08(6) D (2,0 · 10⁻²⁹ C · m)
Brechungsindex	2,0668
Thermodynamische Eigenschaften
ΔH_f⁰	−127,01(5) kJ/mol

Silberchlorid (auch: Silber(I)-chlorid), kann zwar als das Silbersalz der Chlorwasserstoffsäure (HCl) aufgefasst werden; als Edelmetall löst sich Silber jedoch nicht in Chlorwasserstoffsäure, Silberchlorid bildet sich stattdessen aus wasserlöslichen Silberverbindungen wie Silbernitrat und Chlorid-Ionen.

Eigenschaften

Silberchlorid-
ohne und mit Ammoniakwasser

Silberchlorid ist eine weiße, mikrokristalline, lichtempfindliche Substanz mit dem Schmelzpunkt von 455 °C und einem Siedepunkt von 1550 °C. In Wasser wie in Salpetersäure ist Silberchlorid praktisch unlöslich. Sein Löslichkeitsprodukt beträgt 2 ∙ 10⁻¹⁰ mol²/l². Es löst sich aber sehr leicht unter Komplexbildung in Ammoniak-, Natriumthiosulfat- und Kaliumcyanidlösungen. Dabei bilden sich [Ag(NH₃)₂]⁺, [Ag(S₂O₃)₂]³⁻ und [Ag(CN)₂]⁻. Das Kristallgitter von Silberchlorid (ebenso wie das von Silberfluorid AgF und Silberbromid AgBr, aber nicht Silberiodid AgI) entspricht dem Kochsalzgitter.

Vorkommen

Silberchlorid kommt in der Natur als das Mineral Chlorargyrit vor.

Verwendung

Wird zur langfristigen Inaktivierung von Bakterien in Trinkwasserbehältern verwendet.

Im Labor wird der Silbergehalt von Proben gewichtsanalytisch (gravimetrisch) oder maßanalytisch (titrimetrisch) wegen der geringen Wasserlöslichkeit über die Ausfällung von Silberchlorid bestimmt.

Silberhalogenide werden vom Licht in das entsprechende elementare Halogen und metallisches Silber zersetzt. Sie werden daher für die lichtempfindliche Schicht fotografischer Filme, Platten und Papiere verwendet. Silberchlorid ist weniger lichtempfindlich als das chemisch ähnliche Silberbromid AgBr, das im Normalfall zum Fotografieren benutzt wird.

Eine für die Elektrochemie sehr wichtige Verwendung von Silberchlorid ist die in Silber-Silberchlorid-Referenzelektroden, da diese nicht polarisierbar sind und somit unverfälschte Messungen ermöglichen. Da das Quecksilber zunehmend aus Labor und Technik verbannt wird, werden die früher oft verwendeten Kalomelelektroden meist durch Ag/AgCl-Elektroden ersetzt, so dass diese inzwischen am häufigsten benutzt werden.

Die Herstellung einer solchen Elektrode kann durch elektrochemische Oxidation eines Silberdrahtes in Chlorwasserstoffsäure erfolgen: Taucht man beispielsweise zwei Silberdrähte in Salzsäure und legt eine Spannung (1–2 V, 20–300 s) an, so wird die Anode (mit dem Pluspol verbunden) mit Silberchlorid bedeckt

${\begin{alignedat}{2}&{\text{Oxidation:}}\ &2\;{\mathrm {Ag}}+2\;{\mathrm {HCl}}&\longrightarrow 2\;{\mathrm {AgCl}}+2\;{\mathrm {H^{+}}}+2\;{\mathrm {e^{-}}}\\&{\text{Reduktion:}}\ &2\;{\mathrm {H^{+}}}+2\;{\mathrm {e^{-}}}&\longrightarrow {\mathrm {H_{2}}}\\\hline &{\text{Gesamt:}}\ &2\;{\mathrm {Ag}}+2\;{\mathrm {HCl}}&\longrightarrow 2\;{\mathrm {AgCl}}+{\mathrm {H_{2}}}\end{alignedat}}$

Bei diesem Verfahren ist sichergestellt, dass alles entstehende Silberchlorid in elektrischem Kontakt mit der Elektrode steht.

AgCl wird auch auf EKG-Elektroden als Elektrolyt verwendet.

Nachweis

Silberchlorid löst sich – im Gegensatz zu den Silberhalogeniden AgBr und AgI – in verdünnter Ammoniaklösung unter Bildung eines Komplexes:

${\mathrm {AgCl+2\ NH_{3}\longrightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+Cl^{-}}}$

Silberchlorid reagiert mit überschüssigem Ammoniak zu Diamminsilber(I)-Komplexionen und Chlorid-Ionen.

Auch mit Cyanid oder Thiocyanat bilden sich analoge lösliche Komplexe, so dass Silberchlorid aufgelöst wird. Silberchlorid ist auch in konzentrierter Salzsäure unter Bildung des Chlorokomplexes [Cl-Ag-Cl]⁻ zum Teil löslich, weshalb man beim Ausfällen von AgCl keinen Salzsäure-Überschuss verwenden sollte.

Aus dem Amminkomplex kann beispielsweise mit Sulfid wieder unlösliches Silbersalz ausgeschieden werden:

${\mathrm {2\ [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+S^{{2-}}\longrightarrow Ag_{2}S+4\ NH_{3}}}$

Diamminsilber(I)-Ionen reagieren mit Sulfid-Ionen unter der Bildung von Silbersulfid und Ammoniak.

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de