Bariumoxid

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP)

Gefahr

H- und P-Sätze

Giftig bei Verschlucken.
Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden.
Gesundheitsschädlich bei Einatmen.

Schutzhandschuhe / Schutzkleidung / Augenschutz / Gesichtsschutz tragen.
Bei Verschlucken: Sofort Giftinformationszentrum oder Arzt anrufen.
Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen
Sofort Giftinformationszentrum oder Arzt anrufen.

EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP)

Gesundheits-
schädlich

(Xn)

R- und S-Sätze

R: Gesundheitsschädlich beim Einatmen und Verschlucken.

Darf nicht in die Hände von Kindern gelangen.
Bei Berührung mit der Haut sofort abwaschen mit viel ... (vom Hersteller anzugeben)

MAK

0,5 mg·m⁻³ (Ba)

Bariumoxid ist das Oxid des Erdalkalimetalls Barium. Es besitzt die Formel BaO.

Eigenschaften

Bariumoxid ist ein farbloser Feststoff, der bei 1918 °C schmilzt. Mit Wasser reagiert es unter lebhafter Wärmeentwicklung zu Bariumhydroxid.

$\mathrm{ BaO + \ H_2O \longrightarrow \ Ba(OH)_2}$

Er besitzt eine Kristallstruktur vom Natriumchlorid-Typ und reagiert mit feuchter Luft zum Hydroxid, mit CO₂-haltiger Luft bildet sich Bariumcarbonat.

Kristallstruktur

__ Ba²⁺ __ O²⁻
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	$Fm\bar{3}m$
Koordinationszahlen	Ba[6], O[6]
Allgemeines
Name	Bariumoxid
Verhältnisformel	BaO
CAS-Nummer	1304-28-5
Kurzbeschreibung	farbloses Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	153,32 g·mol⁻¹
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,72 g/cm³
Schmelzpunkt	1918 °C
Siedepunkt	2000 °C
Löslichkeit	In Wasser Zersetzung zu Bariumhydroxid
Brechungsindex	1,9841
Thermodynamische Eigenschaften
ΔH_f⁰	−554 kJ·mol⁻¹

Darstellung

Technisch wird es durch das Erhitzen eines Kohle-Bariumcarbonat-Gemisches auf etwa 1030 °C hergestellt, im Laboratorium auch durch Glühen von Bariumnitrat.

$\mathrm{BaCO_3 + C \longrightarrow \ BaO + 2 \ CO}$

Verwendung

Bariumoxid wird als Absorptionsmittel für Kohlenstoffdioxid und als Trocknungsmittel sowie zur Herstellung von Bariumperoxid, Bariumhydroxid, organischen Bariumsalzen, Spezialgläsern und Oxidkathoden verwendet.

Bariumoxid unterliegt an Sauerstoffatmosphäre einer Gleichgewichtsreaktion zu Bariumperoxid BaO₂.

$\mathrm{2 \ BaO + \ O_2 \rightleftharpoons 2 \ BaO_2}$

Zwischen 500 und 600 °C reagiert BaO zum Bariumperoxid. Oberhalb von 600 °C wird der im Peroxid gebundene Sauerstoff wieder abgegeben. BaO darf also nicht zu sehr erhitzt werden. Da die Gleichgewichtsreaktion zum Bariumperoxid mit Wärmeabgabe (exotherme Reaktion) und Volumenänderung verbunden ist, verschiebt sich das Gleichgewicht mit steigender Temperatur nach links. Man kann daher Sauerstoff bei niedriger Temperatur binden und bei höherer Temperatur wieder freisetzen.

Basierend auf einem Artikel in Wikipedia.de