Bariumhydroxid

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung

Gefahr

H- und P-Sätze

Gesundheitsschädlich bei Einatmen.
Gesundheitsschädlich bei Verschlucken.
Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden.

Schutzhandschuhe / Schutzkleidung / Augenschutz / Gesichtsschutz tragen.
Bei Verschlucken: Mund ausspülen. Kein Erbrechen herbeiführen.
Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.
Bei Exposition oder Unwohlsein: (Mit Inkraftreten der 4. Anpassung an den Technischen Fortschritt am 1. Dezember 2014 wird diese Kennung aufgehoben)
Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.

EU-Gefahrstoffkennzeichnung

Ätzend

(C)

R- und S-Sätze

Gesundheitsschädlich beim Einatmen und Verschlucken.
Verursacht Verätzungen.

Bei Berührung mit den Augen gründlich mit Wasser abspülen und Arzt konsultieren.
Bei der Arbeit geeignete Schutzkleidung, Schutzhandschuhe und Schutzbrille/Gesichtsschutz tragen.
Bei Unfall oder Unwohlsein sofort Arzt hinzuziehen (wenn möglich, Etikett vorzeigen).

MAK

0,5 mg/m³

Bariumhydroxid Ba(OH)₂ ist das Hydroxid des Erdalkalimetalls Barium. Es ist in wässriger Lösung eine starke Base.

Kristallstruktur

Allgemeines
Name	Bariumhydroxid
Andere Namen	Ätzbaryt Barytwasser (wässr. Lösung)
Verhältnisformel	Ba(OH)₂
CAS-Nummer	17194-00-2 (wasserfrei) 22326-55-2 (Monohydrat) 12230-71-6 (Octahydrat)
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff
Eigenschaften
Molare Masse	171,34 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,50 g/cm³ 2,18 g/cm³ (Octahydrat)
Schmelzpunkt	408 °C 78 °C (Octahydrat)
Siedepunkt	Zersetzung bei > 600 °C zu Bariumoxid und Wasser
Löslichkeit	Löslich in Wasser (72 g·/l
Thermodynamische Eigenschaften
ΔH_f⁰	−944,7 kJ/mol

Gewinnung und Darstellung

Ausgehend vom Schwerspat (Bariumsulfat) BaSO₄ wird Bariumhydroxid aus Bariumoxid oder Bariumsulfid gewonnen: Bariumoxid reagiert mit Wasser zum Bariumhydroxid:

$\mathrm{BaO + H_2O \longrightarrow Ba(OH)_2}$ ,

$\mathrm{Ba(OH)_2 + 8 \ H_2O \longrightarrow Ba(OH)_2 \cdot 8 \ H_2O}$ .

Bariumsulfid reagiert mit Wasser zu Bariumhydroxid und Schwefelwasserstoff:

$\mathrm{BaS + 2 \ H_2O \longrightarrow Ba(OH)_2 + H_2S}$ .

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Bariumhydroxid ist eine feste, aus farblosen Kristallen bestehende Substanz. Es bildet zwei Hydrate, ein Monohydrat und ein Octahydrat. Die Löslichkeit in Wasser ist stark temperaturabhängig, bei 20 °C lösen sich 56 g/l Wasser, bei 80 °C 947 g/l Wasser. Die wässrige Lösung, auch Barytwasser genannt, reagiert stark alkalisch, da Bariumhydroxid fast vollständig in Ionen dissoziiert. Eine gesättigte Lösung hat einen pH-Wert von 14.

Chemische Eigenschaften

Bariumhydroxid bildet in wässriger Lösung mit Kohlenstoffdioxid oder anderen carbonathaltigen Salzen einen schwer löslichen Niederschlag aus Bariumcarbonat:

$\mathrm{Ba(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow BaCO_3 \downarrow + H_2O}$

Es kann so zum qualitativen Nachweis von Carbonationen herangezogen werden.

Verwendung

Glas- und Keramikherstellung. Teilweise als Ersatz für Bariumcarbonat
Wasserenthärtung
Im 18. Jahrhundert in Verbindung mit Ammoniumthiocyanat zur Eisherstellung verwendet, aufgrund der stark endothermen Reaktion. (Reaktion ist exergonisch.)
Zum Nachweis von Kohlenstoffdioxid und Carbonaten
Das Octahydrat kann als Wärmespeicher verwendet werden

Basierend auf einem Artikel in Wikipedia.de