Thermolyse

Die Thermolyse ist eine chemische Reaktion, bei der ein Ausgangsstoff durch Erhitzen in mehrere Produkte zersetzt wird. Im Gegensatz zur thermischen Zersetzung (= Pyrolyse) wird die Thermolyse gezielt zur Darstellung definierter Produkte oder reaktiver Zwischenstufen eingesetzt.

Bei der Drehrohr-Pyrolyse finden allerdings sehr komplexe Reaktionen statt, die sich je nach Prozesstemperatur stark unterscheiden. Auch hier kommt es zu Neubildung von Verbindungen, sodass die Drehrohr-Pyrolyse unter 1000 °C eigentlich eine Drehrohr-Thermolyse ist.

Beispiele

Erhitzt man das Salz Ammoniumchlorid, so zersetzt es sich unter Freisetzung der Gase Ammoniak und Chlorwasserstoff.

NH₄Cl (s) → NH₃ (g) + HCl (g)

Quecksilber(II)-oxid, ein roter, kristalliner Feststoff, zerfällt beim Erhitzen in Quecksilber (Bildung silbriger Tröpfchen) und Sauerstoff.

2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O₂ (g)

Durch Brennen von Kalk (chemisch Calciumcarbonat) wird das Gas Kohlenstoffdioxid freigesetzt. Zurück bleibt der weiße, bröckelige „gebrannte Kalk“ (chemisch Calciumoxid).

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)

Erhitzt man Dicumylperoxid, so wird die Bindung zwischen den beiden Sauerstoffatomen homolytisch gespalten und es entstehen zwei Phenylalkyloxid-Radikale. Diese dienen industriell als Radikalstarter bei der Polymerisation.

Diacylperoxide – z.B. Dibenzoylperoxid – werden homolytisch unter Bildung zweier Radikale gespalten.

Beim Erhitzen von Aziden entstehen unter Abspaltung von Stickstoff (N₂) Nitrene.

Beim Erhitzen von Diazoalkanen entstehen unter Abspaltung von Stickstoff (N₂) Carbene.

Decarboxylierung der proteinogenen α-Aminosäure L-Hydroxyprolin.

Thermische Decarboxylierung (Abspaltung von Kohlendioxid) von Aminosäuren unter Bildung von Aminen.

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