Selendioxid

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),^[4] ggf. erweitert^[2]

Gefahr

H- und P-Sätze

Giftig bei Verschlucken oder Einatmen.
Kann die Organe schädigen (alle betroffenen Organe nennen, sofern bekannt) bei längerer oder wiederholter Exposition (Expositionsweg angeben, wenn schlüssig belegt ist, dass diese Gefahr bei keinem anderen Expositionsweg besteht).
Sehr giftig für Wasserorganismen mit langfristiger Wirkung.

Freisetzung in die Umwelt vermeiden.
Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dampf / Aerosol nicht einatmen.
Nach Gebrauch … gründlich waschen.(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)
Bei Verschlucken: Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.
Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen. (Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen. Keine offizielle P-Satz-Kombination)
Bei Unwohlsein ärztlichen Rat einholen / ärztliche Hilfe hinzuziehen.

^[2]

MAK

0,02 mg/m³^[2]

Selendioxid (SeO₂) ist ein Feststoff, der ab 315 °C sublimiert.^[2] Es bildet sich z. B. bei der Verbrennung von elementarem Selen (Se) mit Sauerstoff.

Andere Oxide des Selens sind Selenmonoxid (SeO) und Selentrioxid (SeO₃).

Strukturformel

Allgemeines
Name	Selendioxid
Andere Namen	Selen(IV)-oxid Selenigsäureanhydrid
Summenformel	SeO₂
Kurzbeschreibung	weiße, hygroskopische Nadeln^[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	7446-08-4
EG-Nummer	231-194-7
ECHA-InfoCard	100.028.358
PubChem	24007
Eigenschaften
Molare Masse	110,96 g/mol
Aggregatzustand	fest^[1]
Dichte	3,95 g/cm³^[1]
Sublimationspunkt	315 °C^[2]
Dampfdruck	16 hPa (70 °C)^[3]
Löslichkeit	löslich in Wasser (384 g/l bei 14 °C)^[2]

Eigenschaften

Selendioxid bildet glänzende, weiße, sublimierbare Nadeln. Es kristallisiert tetragonal, Raumgruppe P4₂/mbc (Raumgruppen-Nr. 135) mit den Gitterparametern a = 8,36 und b = 5,06 Å bei 286 K.^[5] Beim Erhitzen unter Druck bildet sich eine orangegelbe Schmelze.

Selendioxid ist gut wasserlöslich und wirkt hygroskopisch. Mit Wasser bildet es dabei Selenige Säure (H₂SeO₃), eine mittelstarke Säure, deren Salze Selenite oder Oxoselenate(IV) genannt werden. Diese wirkt weniger reduzierend als die verwandte Schweflige Säure, im sauren Milieu ist sie dagegen ein Oxidationsmittel:

$\mathrm {\ H_{2}SeO_{3}+4\ H^{+}+4\ e^{-}\rightleftharpoons \ Se+3\ H_{2}O\qquad {\mathit {E}}^{\circ }=+0,74\ V\quad (pH=0)}$

Ebenso leicht löslich ist Selendioxid in Alkohol und konzentrierter Schwefelsäure.

Mit konzentrierten, starken Säuren kann Selendioxid hydrolyseempfindliche Selen(IV)-Verbindungen wie z. B. Selenoxychlorid (SeOCl₂) bilden.

Herstellung

Selen(IV)-oxid wird direkt aus den Elementen Selen und Sauerstoff hergestellt oder durch Wasserentzug aus Seleniger Säure.^[6]

$\mathrm {Se+O_{2}\longrightarrow \ SeO_{2}}$

$\mathrm {H_{2}SeO_{3}\longrightarrow \ SeO_{2}+H_{2}O}$

Verwendung

Selendioxid wird als Oxidationsmittel bei der Synthese organischer Substanzen wie z. B. der Riley-Oxidation eingesetzt.

Wenn schwere Formen von Schuppen vorliegen, wird Selendioxid als Zusatz in Shampoos verwendet.

Sicherheitshinweise

Selendioxid ist wie Selen und seine Verbindungen stark giftig. Der MAK-Wert beträgt 0,02 mg/m³ (gemessen als einatembarer Aerosolanteil).^[2] Seine Aufnahme kann durch die intakte Haut erfolgen. Erforderlicher Arbeitsschutz: Staubschutzmaske, Gummihandschuhe, Absaugung und Belüftung am Arbeitsplatz.

Einzelnachweise

↑ ^{Hochspringen nach: a} ^b ^c Eintrag zu Selendioxid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 14. Januar 2026.
↑ ^{Hochspringen nach: a} ^b ^c ^d ^e ^f ^g Eintrag zu Selendioxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, abgerufen am 14. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)
↑ avantorinc: MSDS Selenium dioxide bei Avantor, Inc.
↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Selenverbindungen mit Ausnahme von Cadmiumsulfoselenid, soweit in diesem Anhang nicht gesondert aufgeführt im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 14. Januar 2026. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
↑ K. Stahl, J.P. Legros, J. Galy: The crystal structure of SeO₂ at 139 and 286 K. In: Zeitschrift für Kristallographie, 202, 1992, S. 99–107, doi: 10.1524/zkri.1992.202.14.99.
↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 428–429.

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de