Silber(I)-oxid

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung

Gefahr

H- und P-Sätze

Kann Brand oder Explosion verursachen; starkes Oxidationsmittel
Verursacht schwere Augenschäden
Sehr giftig für Wasserorganismen mit langfristiger Wirkung.

Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.
Schutzhandschuhe/ Schutzkleidung/ Augenschutz/ Gesichtsschutz/ Gehörschutz/… tragen.
Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen. Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.
Bei Brand: … zum Löschen … verwenden. (Die vom Gesetzgeber offen gelassenen Einfügungen sind vom Inverkehrbringer zu ergänzen)
Bei Großbrand und großen Mengen: Umgebung räumen. Wegen Explosionsgefahr Brand aus der Entfernung bekämpfen.

MAK

0,01 mg/m³

Toxikologische Daten

2820 mg/kg (LD₅₀, Ratte, oral)

Silber(I)-oxid (Ag₂O) ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Oxide.

Kristallstruktur

_ Ag⁺ 0 _ O²⁻
Allgemeines
Name	Silber(I)-oxid
Andere Namen	Disilberoxid SILVER OXIDE (INCI)
Verhältnisformel	Ag₂O
Kurzbeschreibung	schweres, fast schwarzes, samtartiges Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	20667-12-3
EG-Nummer	243-957-1
ECHA-InfoCard	100.039.946
PubChem	9794626
ChemSpider	7970393
DrugBank	DB15668
Eigenschaften
Molare Masse	231,74 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	7,2 g/cm³ (20 °C)
Schmelzpunkt	130 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser
Thermodynamische Eigenschaften
ΔH_f⁰	−31,1 kJ/mol

Gewinnung und Darstellung

Silber(I)-oxid ist das Reaktionsprodukt des Edelmetalls Silber mit Sauerstoff.

$\mathrm {4\ Ag+\ O_{2}\longrightarrow 2\ Ag_{2}O}$

Zur Gewinnung gießt man Silbernitrat-Lösung zu Natronlauge oder Kalilauge. Silberoxid fällt dann im Alkalischen als brauner Niederschlag aus:

$\mathrm {2\ Ag^{+}+2\ OH^{-}\longrightarrow \ Ag_{2}O+\ H_{2}O}$

Eigenschaften

Silber(I)-oxid ist ein braunes Pulver, das bei Einwirkung von Sonnenlicht nachdunkelt. Feuchtes Silber(I)-oxid ist sehr wenig lichtempfindlich und zersetzt sich beim Trocknen etwas. Es besitzt eine Kristallstruktur vom Cu₂O-Typ mit der Raumgruppe Pn3m (Raumgruppen-Nr. 224) (a = 475,2 pm) und eine Bildungsenthalpie von −30,5 kJ/mol. Aufschlämmungen von Silberoxid in Wasser reagieren deutlich alkalisch, da in Umkehrung der obigen Reaktion Silber- und Hydroxidionen gebildet werden.

In Umkehrung der Synthesereaktion wird Silber(I)-oxid beim Erhitzen wieder in die Elemente Silber und Sauerstoff zersetzt (Thermolyse).

$\mathrm {2\ Ag_{2}O\ {\xrightarrow {\Delta {\mathit {T}}}}\ 4\ Ag+O_{2}}$

An der Luft reagiert Silber(I)-oxid mit Kohlenstoffdioxid zu Silbercarbonat:

$\mathrm {Ag_{2}O+\ CO_{2}\longrightarrow \ Ag_{2}CO_{3}}$

Verwendung

In der präparativen organischen Chemie wird Silber(I)-oxid in einer Variante der Williamson-Ethersynthese verwendet.

Silber(I)-oxid ist in Wärmeleitpaste zur Weiterleitung der Prozessorwärme an den Kühlkörpern im Computer enthalten, da es eine hohe Wärmeleitfähigkeit besitzt.

Silber(I)-oxid ist Bestandteil der Silberoxid-Zink-Batterie, die in Armbanduhren und anderen Kleingeräten eingesetzt wird.

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de