Calciumhydrid

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert

Gefahr

H: In Berührung mit Wasser entstehen entzündbare Gase, die sich spontan entzünden können.

Keinen Kontakt mit Wasser zulassen.
Inhalt unter inertem Gas/… handhaben und aufbewahren. Vor Feuchtigkeit schützen.
Bei Brand: … zum Löschen … verwenden. (Die vom Gesetzgeber offen gelassenen Einfügungen sind vom Inverkehrbringer zu ergänzen)

Calciumhydrid ist das Metallhydrid des Calciums.

Kristallstruktur

__ Ca²⁺ __ H⁻
Allgemeines
Name	Calciumhydrid
Andere Namen	Calciumdihydrid Calcium(II)-hydrid Hydrolith
Verhältnisformel	CaH₂
Kurzbeschreibung	farblose hexagonale Prismen
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	7789-78-8
EG-Nummer	232-189-2
ECHA-InfoCard	100.029.263
PubChem	3033859
Eigenschaften
Molare Masse	42,1 g/mol⁻¹
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,9 g/cm³
Schmelzpunkt	1000 °C
Siedepunkt	Zersetzung > 600 °C
Löslichkeit	zersetzt sich in Wasser

Darstellung

Calciumhydrid wird durch das Überleiten von Wasserstoff über Calcium bei 400 °C hergestellt:

$\mathrm {Ca+H_{2}\longrightarrow CaH_{2}}$

Eigenschaften

Calciumhydrid tritt in zwei polymorphen Kristallformen auf. Die Tieftemperaturform A mit einer orthorhombischen Kristallstruktur wandelt sich bei 780 °C in die Hochtemperaturform B um. Diese schmilzt dann bei 1000 °C.

Verwendung

Da es sich bei Kontakt mit Wasser unter heftiger Wasserstoffentwicklung zersetzt, dient Calciumhydrid als Speichersubstanz, um ortsunabhängig Wasserstoff produzieren zu können:

$\mathrm {CaH_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow Ca(OH)_{2}+2\ H_{2}+228\ kJ}$

Je Kilogramm Calciumhydrid entsteht rund 1 m³ Wasserstoff.

Daneben wird Calciumhydrid im so genannten Hydrimet-Verfahren eingesetzt, um Metalloxide (beispielsweise Vanadiumpentoxid, Zirkoniumdioxid, Titandioxid oder Natriumperoxid) zu elementarem Metall zu reduzieren. Mit Verarbeitungstemperaturen zwischen 600 und 1.000 °C geschieht dies bei relativ schonenden Bedingungen. Die sich bei der Reaktion bildende Wasserstoffatmosphäre schützt darüber hinaus das entstehende Metall:

$\mathrm {n\ CaH_{2}+MO_{n}\longrightarrow n\ CaO+n\ H_{2}+M}$

Wegen seiner wasserziehenden Eigenschaft findet Calciumhydrid auch als Trocknungsmittel Anwendung.

Es wird auch dazu genutzt, die Restfeuchte in Kunststoffen zu messen.

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de