Kryoskopische Konstante

Absolutes
Beckmann-Thermometer
Die kryoskopische Konstante
(von Kryoskopie, s.u.) ist
eine Messgröße
aus der physikalischen
Chemie. Sie gibt an, um welche Temperatur
(in Kelvin)
sich der Schmelzpunkt
einer Lösung
gegenüber dem des reinen Lösemittels
verringert (Schmelzpunkts- bzw. Gefrierpunktserniedrigung),
wenn man 1 mol
einer nicht flüchtigen
Substanz in 1 kg des reinen Lösemittels löst.
Die kryoskopische Konstante lässt sich nach folgender Formel berechnen:
: molare Masse des Lösungsmittels
: universelle Gaskonstante
: Schmelztemperatur bei gegebenem Druck
: molare Schmelzenthalpie
Einige Werte
Lösungsmittel | Gefrierpunkt in °C | Kryoskopische Konstante in K kg / mol |
---|---|---|
Wasser | 0 | −1,853 |
Naphthalin | 80,2 | −6,80 |
Chloroform | −63,5 | −4,68 |
Benzol | 5,5 | −5,12 |
Campher | 179 | −39,7 |
Ethanol | −114,6 | −1,99 |
Cyclohexan | 6,4 | −20,2 |
Tetrachlormethan | −23 | −30 |
Anwendung
Über die kryoskopische Konstante lässt sich durch Kryoskopie (etwa nach Beckmann unter Verwendung eines Beckmann-Thermometers) die molare Masse eines löslichen Stoffes aus der Gefrierpunktserniedrigung bestimmen.



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Datum der letzten Änderung: Jena, den: 31.01. 2023